Question

1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（ ）
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．无法确定

Answer 1

【答案】分析：根据已知热化学方程式，构造P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-18.39kJ/mol，根据△H与a、b的关系判断．
解答：解：已知：①P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-bkJ/mol（b＞0），
根据盖斯定律可知，①-②即得到P₄（白磷，s）=4P（红磷，s），
所以反应热△H=-a kJ/mol+bkJ/mol=-18.39kJ/mol，所以a大于b；
故选A．
点评：考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度不大，可以根据能量守恒定律进行判断．