Question

【题目】工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是

A. 还原产物是钠Na和Fe3O4

B. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

D. 每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在该反应中，Na元素的化合价由反应前NaOH中的+1价变为反应后Na单质的0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以还原产物是Na；Fe元素的化合价由反应前Fe单质的0价变为反应后Fe3O4中的+2、+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Fe3O4是氧化产物，A错误；

B. Fe与Fe3O4都可以被磁铁吸引，所以不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，B错误；

C.钠极易被空气中的氧气氧化，所以将生成的气体在空气中冷却得不到钠，C错误；

D.根据方程式可知：每生成2 mol H2，转移8mol的电子，则生成1molH2，转移电子的物质的量为4mol，电子数目约为4×6.02×1023， D正确；

故合理选项是D。