题目内容
15．碘缺乏症遍及全球，多发生在山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者约有1000万人左右，为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国府以国家际准的方式规定在食盐中加碘（KIO）据此回答下列问题．（1）可用盐酸酸化的碘化钾钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1能观察到的明显现象是溶液变蓝色．
（2）用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选择的物质有①自来水； ②蓝色石蕊试纸； ③淀粉-KI试纸；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是B（填字母序号）．
A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦
分析 （1）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，据此分析；
（2）IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O根据此反应方程式知，该反应需要酸性条件，需要碘离子，需要淀粉碘化钾试纸检验，据此判断选项；
解答 解：（1）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；
该反应中KI是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，KIO3是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以氧化产物、还原产物都是碘，物质的量之比为 5：1；
该反应中有碘单质生成，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到溶液变蓝色．
故答案为：5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2； 5：1； 溶液变蓝色．
依题意：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；结合I2的特性----遇淀粉变蓝，要检验食盐中存在IO3-，
只需I-和酸溶液（即H+），生成的I2由淀粉检验，故选B．
点评 本题考查了物质的检验，氧化还原反应的概念分析，电子转移的计算应用，难度不大，会根据题中信息及物质的特殊性质选取试剂．
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题
6．下列反应的离子方程式，书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
10．下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．
| A． | 只有① | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ①③ |
20．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称）进行实验，所发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体
②已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
③灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）原因是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．
（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称）进行实验，所发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体
②已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
③灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）原因是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂 | |
| B． | 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
| C． | 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金 | |
| D． | 盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞 |
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