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HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是（　　）
A．HNCO分子中存在非极性键
B．4.3g HNCO中含有0.1NA个原子
C．反应中NOx是还原剂
D．1mol NO2在反应中转移4NA个电子
A．HNCO分子结构不对称，正负电荷重心不重叠，为极性分子，故A错误；
B．n（HNCO）=
4.3g
43g/mol
=0.1mol，含有原子个数为0.4NA个，故B错误；
C．反应中NOx为氧化剂，N元素的化合价降低，故C错误；
D.1molNO2在反应中N元素化合价有+4价降低为0价，则转移4NA个电子，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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多硫化钠Na2Sx（x≥2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是（　　）
A．5B．4C．3D．2
某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．
A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为______．
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．
某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素（　　）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．既不可能被氧化，又不可能被还原
D．既可能被氧化，又可能被还原
既是离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3+HCl-B．AgNO3+NaCl-
C．H2SO4+NaOH-D．Fe+CuSO4-
雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______．
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是______g，被还原的HNO3的质量是______g．
（5）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成1mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为______．
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O下列说法中，不正确的是 （　　）
A．S2O32-是还原剂
B．Y的化学式为Fe2O3
C．a=4
D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol．
下列说法正确的是（　　）
A．酸性氧化物就是非金属氧化物
B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素
C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小
D．氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化
下列说法正确的是
[     ]
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

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