若锌与稀硝酸反应的化学反应方程式为4Zn+10HNO3aZn(NO3)2+bM+cH2O.则a.b.c.M可能分别为 A． 4.1.5.N2O B． 4.2.4.NO2 C． 4.1.3.NH4NO3 D． 4.3.5.NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若锌与稀硝酸反应的化学反应方程式为4Zn＋10HNO₃aZn(NO₃)₂＋bM＋cH₂O，则a、b、c、M可能分别为
A．	4、1、5、N₂O
B．	4、2、4、NO₂
C．	4、1、3、NH₄NO₃
D．	4、3、5、NO

答案：AC
解析：

　　讲析：很多同学习惯直接根据质量守恒定律求解．这种方法繁琐易错，同学们可以尝试结合质量守恒与电子得失守恒求解．本题分两种情况讨论：

　　(1)物质M中的氮元素全部被还原．根据质量守恒定律得a＝4(Zn守恒)，故被还原的氮原子数为10－4×2＝2(个)．设M中氮元素的化合价为＋n，由电子得失守恒有：4×2＝2×(5－n)，解得n＝1，即M为N₂O．

　　(2)物质M中的氮元素部分被还原(如NH₄NO₃)．a＝4(Zn守恒)，此时被还原的氮原子只有1个，且还原后的化合价为－3．反应中失电子总数为4×2e^－＝8e^－，氮元素得电子总数为[5－(－3)]e^－×1＝8e^－，二者相等，故M为NH₄NO₃也符合题意．

　　点拨：“好的方法是成功的一半”．在氧化还原反应的有关计算和判断中，首先要想到“守恒思想”，避免先书写、配平方程式，然后再根据化学计量数求解，另外要特别注意将电子守恒转化为元素化合价升降总数相等来解决问题．

练习册系列答案

励耘第1卷中考热身卷浙江各地中考试卷汇编系列答案

抑制H₂O₂的分解

；
（2）实验需480mL4.6mol?L^-1的稀硫酸，配制时需要量取18.4mol?L^-1的浓硫酸的体积为

125.0

ml；
（3）简述氢气的验纯方法：

收集一小试管气体，用火柴在管口点燃，若发出“噗”的声音，证明氢气纯净

；
（4）有过氧化氢生成的现象是

烧杯中无色溶液变蓝色

，反应的离子方程式为

H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O

；氢氧焰的温度有2500℃，有学者提出：通过计算自由能可知，生成过氧化氢的反应在该温度下不能自发进行．但预期的现象却发生了，试猜想可能的原因（至少答两点）

氢气在空气中燃烧的温度低于2500℃

、

燃烧时的高温导致氮气、氧气生成了氮氧化物，氮氧化物生成硝酸导致溶液变蓝

．

金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重．
（1）钢铁在中性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为

．
（2）钢铁的钝化处理是达到钢铁防腐目的方法之一．经冷的浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化膜．但在加热或稀HNO₃中就不能“钝化”，不同浓度的HNO₃与铁反应还原产物复杂，其分布曲线如图所示．
①由图示可知，密度为1.05g?L^-1的HNO₃与铁反应还原产物主要是

，写出硝酸与过量铁反应生成该还原产物的离子方程式

．
②由图示分析可知，HNO₃与铁反应时随着硝酸密度的增大生成主要还原产物的规律是

．
③若mgFe与含ngHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，HNO₃的还原产物只有NO，则m的取值范围是

．（用含n的代数式表示）
（3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是

（填序号）．
A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．将水库铁闸门与直流电源的负极相连
D．提高铁中含碳量，制成生铁．

某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu₂O”提出质疑．
（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu₂O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究．
步骤一：提出假设：：

．
步骤二：查阅资料．得出：①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
步骤三：设计方案、实验．
A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系
D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出．
你认为合理的方案是（填字母）

．
（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如图装置进行验证．

若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据

现象的发生与否即可判断．
若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量

（填序号）．
①通入氢气的体积；
②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；
③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；
④实验前干燥管质量；
⑤硬质玻璃管质量；
⑥锌粒质量；
⑦稀硫酸中含溶质的量；
⑧实验后干燥管质量
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有

、

（请写出两点）．

金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．下列反应是主要反应之一．
请配平方程式：

Na₂FeO₂+

NaOH
（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO₃中就不能“钝化”．不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
①图示可知，密度为1.05g?mL^-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是

；密度大于1.35g?mL^-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO₂；分析HNO₃与铁反应的规律是：

．
②m g铁与含n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO，则m的取值可能是

n
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：

．
（3）金属M的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是

（填字母编号）．
A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

(本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则一律以A题得分计入总分。)

A.《物质结构与性质》

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

(1)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于__________晶体；基态Ni原子的电子排布式为__________。

(2)配合物分子内的作用力有____________(填编号)。

A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有______________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为___________形。

(4)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如下图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为____________。

B.《实验化学》

乙醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当，会出现黑色浊液、长时间没有银析出、析出的银镜不均匀或发暗等现象，影响了银镜反应的效果。

某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：

请回答下列问题：

(1)写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：_______________________________。

(2)若只进行实验1和实验2，其探究的目的是_____________。

(3)实验__________(填序号)组合，可探究混合液pH对银镜反应的影响。

(4)实验4无银镜出现的原因是_____________________________________________。

(5)试管内壁的银镜用硝酸洗涤，可以回收硝酸银溶液。你认为选用____________(填“浓硝酸”或“稀硝酸”)较好，理由是___________________________________________________。

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