题目内容
常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（ ）
| A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比 |
| B．0.2mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的盐酸中c（H+）之比 |
| C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比 |
| D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 |
A、CO32-水解，溶液中含有HCO3-，Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：1，故A错误；
B、CH3COOH为弱电解质，不能完全电离，0.2mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的盐酸中c（H+）之比小于2：1，故B错误；
C、溶液呈电中性，则有c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）与c（SO42-）之比为2：1，故C正确；
D、pH=12的Ba（OH）2溶液中c（Ba（OH）2）=
×c（OH-）=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中c（KOH）=c（OH-）=0.01mol/L，二者比值为1：2，故D错误．
故选C．
B、CH3COOH为弱电解质，不能完全电离，0.2mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的盐酸中c（H+）之比小于2：1，故B错误；
C、溶液呈电中性，则有c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）与c（SO42-）之比为2：1，故C正确；
D、pH=12的Ba（OH）2溶液中c（Ba（OH）2）=
| 1 |
| 2 |
故选C．
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