Question

13．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确是（　　）

• A． 金刚石＞晶体硅＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
• B． 氟化氢＞碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
• C． 氧化镁＞氧气＞氮气＞水
• D． 铯＞铷＞钾＞钠

Answer 1

分析 A．原子晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大；
B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，若形成分子间氢键，熔沸点反常升高；
C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大；
D．金属晶体中，金属阳离子半径越小、所带电荷数越多，熔沸点越高．

解答 解：A．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，若形成分子间氢键，熔沸点反常升高，则熔、沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故B正确；
C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为MgO＞H₂0＞O₂＞N₂，故C错误；
D．金属晶体中，金属阳离子半径越小、所带电荷数越多，熔沸点越高，同主族金属从上到下，金属键减弱，熔、沸点降低，故D错误；
故选B．

点评 本题考查不同类型晶体的熔沸点比较，明确不同类型晶体的熔沸点比较方法是解答本题的关键，注意水中含有氢键及合金与组成金属的熔点的关系即可解答，题目难度不大．