题目内容

按如图实验，反应后可能出现的现象是
A．a装置中有白色固体B．b装置中产生白色沉淀
C．c装置中溶液先变红后褪色D．d装置中溶液变蓝色
A
在加热的条件下，浓硫酸和铜反应生成SO2，SO2和氯化钡溶液不反应，SO2溶于水显酸性，试液c中石蕊试液显红色，SO2有漂泊性，但不能漂白酸碱指示剂。SO2不能氧化碘化钾，所以d中溶液不会变蓝色。由于浓硫酸具有吸水性，所以有可能析出白色的硫酸铜固体，答案选A。
练习册系列答案
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下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是（    ）
A．常温下都能用铝容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加
C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少
（15分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。
请根据实验回答问题：
（1）首先根据下图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行              操作。

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是     
(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：         。
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：              。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的          (填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用。
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行         、        、         后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是         。
（5）有同学提出在上面⑷中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析      （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：                。
将过量的SO2气体通入下列溶液中，最终没有沉淀的是（   ） 
A．Na[Al(OH) 4]B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．NaSiO3
能证明SO2具有漂白性的实验是（   ）
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2使溴水褪色
C．SO2使品红溶液褪色D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色
将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ 　）
A．变白色B．变无色C．不褪色D．先褪色后又复原
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（   ）
 
现 象
解 释
A
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，分解产生NO2能溶于浓硝酸
B
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
C
某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42－
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生改变的是(     )
A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸
有关SO2说法错误的是（  ）
A．单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色
C．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用
D．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应

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