题目内容
在反应Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，氧化剂是
HNO3
HNO3
氧化产物是Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
还原产物是NO2
NO2
；Cu
Cu
元素的化合价升高，该元素的原子失去
失去
电子，发生氧化反应；该反应转移1mol电子时，消耗铜的物质的量为0.5
0.5
mol．分析：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：解：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，在反应中失去电子，N元素的化合价降低，
则氧化剂为HNO3，还原产物为NO2，还原剂为Cu，氧化产物为Cu（NO3）2，
1molCu参加反应，转移2mol电子，则转移1mol电子时，消耗铜的物质的量为0.5mol，
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；NO2；Cu；失去；0.5．
则氧化剂为HNO3，还原产物为NO2，还原剂为Cu，氧化产物为Cu（NO3）2，
1molCu参加反应，转移2mol电子，则转移1mol电子时，消耗铜的物质的量为0.5mol，
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；NO2；Cu；失去；0.5．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．
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