题目内容
某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的
（3）有关数据记录如下：
则NaOH溶液的物质的量浓度为
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用
酸
酸
式滴定管．（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的
pH
pH
发生突变．（3）有关数据记录如下：
| 实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 21.20 |
0.2000
0.2000
mol/L．（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果
无影响
无影响
（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．分析：（1）根据酸性溶液盛放在酸式滴定管中；
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 PH发生突变；
（3）先求出盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度；
（4）根据c（碱）=
判断不当操作对相关物理量的影响．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 PH发生突变；
（3）先求出盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度；
（4）根据c（碱）=
| c(酸)×V(酸) |
| V(碱) |
解答：解：（1）酸性溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸；
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变，故答案为：pH；
（3）三次消耗的盐酸标准液的体积为20.20mL，20.00mL，19.80mL，盐酸溶液的平均体积为
=20.00mL，
HCl～NaOH
1 1
c（盐酸）×20.00 0.2000mol/L×20.00
解得c（盐酸）=0.2000mol/L，故答案为：0.2000；
（4）只用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（酸）无影响，根据c（碱）=
可知c（碱）不变，故答案为：无影响．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变，故答案为：pH；
（3）三次消耗的盐酸标准液的体积为20.20mL，20.00mL，19.80mL，盐酸溶液的平均体积为
| 20.20mL+20.00mL+19.80mL， |
| 3 |
HCl～NaOH
1 1
c（盐酸）×20.00 0.2000mol/L×20.00
解得c（盐酸）=0.2000mol/L，故答案为：0.2000；
（4）只用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（酸）无影响，根据c（碱）=
| c(酸)×V(酸) |
| V(碱) |
点评：本题考查中和滴定的操作以及注意事项，在误差分析时，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．
练习册系列答案
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㈠（2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是______________________________________
㈡（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。
⑶ 滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为： 。
⑷有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
| 实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.55 |
| 2 | 20.00 | 8.00 | 26.00 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 21.35 |
(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。
⑶ 滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水； ②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ⑥滴定操作
正确的操作顺序为： 。
⑷有关数据记录如下：
| 实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 21.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。