Question

【题目】取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：
（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是（写化学式）．
（3）向FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增强
（2）Fe2O3
（3）减小；减弱
（4）溶液变红色
【解析】解：饱和FeCl3溶液中，存在反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，
（1.）加入少量NaOH（s），氢离子浓度减小，水解平衡正向移动，所以FeCl3的水解程度增强，
所以答案是：增强；
（2.）在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3 ， 又由于灼热发生2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3 ，
所以答案是：Fe2O3；
（3.）FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH 减小，氢离子浓度增大，抑制FeCl3的水解，所以水解程度减弱，
所以答案是：减小；减弱；
（4.）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，溶液呈酸，所以溶液变红，
所以答案是：溶液变红色．