Question

12．将1mol C_nH_mO₂的有机物在O₂中完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O（g）的体积相等，并消耗44.8L O₂（标准状况）．该有机物分子中C原子数n为（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 分子式为C_nH_mO₂的有机物在氧气中完全燃烧后，产生等物质的量的CO₂和H₂O，说明m=2n，且1mol完全燃烧消耗$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol氧气，则：n+$\frac{m}{4}$-1=2，据此进行计算．

解答 解：消耗氧气的物质的量为：n（O₂）=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
C_nH_mO₂+（n+$\frac{m}{4}$-1）O₂$\stackrel{点燃}{→}$nCO₂+$\frac{m}{2}$H₂O
1       n+$\frac{m}{4}$-1
1       3.5
生成的CO₂和H₂O（g）的体积相等，则m=2，
则：$\left\{\begin{array}{l}{m=2n}\\{n+\frac{m}{4}-1=2}\end{array}\right.$，
解得：n=2，
故选B．

点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，解答本题时注意从反应的化学方程式的角度分析，注意CO₂和H₂O的物质的量的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．