题目内容
下列说法中不正确的是（ ）
A、 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 |
B、 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 |
C、 在SiO2晶体中，1molSi原子最多可形成4molSi-O键 |
D、 单质锌采取六方最密堆积，配位数为8 |
考点：金属晶体的基本堆积模型,原子晶体,金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
专题：化学键与晶体结构
分析：A．在氯化钠晶体中，钠离子的配位数是6，六个氯离子形成八面体；
B．分子晶体的构成微粒是分子，每个分子为一个整体；
C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子能构成4个Si-O键；
D．锌为镁型堆积，其配位数是8．
B．分子晶体的构成微粒是分子，每个分子为一个整体；
C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子能构成4个Si-O键；
D．锌为镁型堆积，其配位数是8．
解答：
解：A．在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都是6，六个氯离子形成八面体，故A正确；
B．分子晶体的构成微粒是分子，每个分子为一个整体，所以该分子的化学式为E4F4或F4E4，故B正确；
C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子能构成4个Si-O键，所以1molSi原子最多可形成4molSi-O键，故C正确；
D．锌为镁型堆积，其配位数是12，属于镁型堆积的还有Ti，故D错误；
故选D．
B．分子晶体的构成微粒是分子，每个分子为一个整体，所以该分子的化学式为E4F4或F4E4，故B正确；
C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子能构成4个Si-O键，所以1molSi原子最多可形成4molSi-O键，故C正确；
D．锌为镁型堆积，其配位数是12，属于镁型堆积的还有Ti，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了晶体的结构，为考查热点，知道金属晶体的四种堆积模型及对应的金属，熟记以氯化钠、氯化铯、金刚石等为代表的晶体，采用知识迁移法分析解答，易错选项是B，很多同学往往用均摊法确定其化学式而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
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合成氨对工农业发展有着重要意义，下面是对有关其应用的研究．
下列化学反应中，属于氧化还原的化合反应是（ ）
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| B、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 | ||||
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| ||||
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②镁带的表面积，
③溶液的温度，
④盐酸的体积，
⑤氯离子的浓度，
其中影响反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度，
②镁带的表面积，
③溶液的温度，
④盐酸的体积，
⑤氯离子的浓度，
其中影响反应速率的因素是（ ）
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| ||
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与图中相对应的叙述是（ ）
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| B、图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 |
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
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