题目内容
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是?? ( )。
A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
【答案】
A
【解析】碳的稳定氧化物是CO2，①中生成的CO能继续燃烧放出热量，所以碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1，A正确；①的反应热为ΔH＝
－221 kJ·mol－1，B错；浓硫酸溶解要放热，醋酸是弱电解质，其电离要吸热，所以C、D均错。
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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )
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A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol |
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B．①的反应热为221 kJ/mol |
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C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
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D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |