题目内容

海洋是资源的宝库，用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其操作过程如下图所示：

请回答下列问题：
（1）步骤④反应的离子方程式。
（2）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。
①粗盐提纯过程中过滤的目的是（填序号）。
A．获得NaCl晶体 B．除去难溶性物质
C．除去易挥发物质 D．除去可溶性物质
②过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、、。
（3）Mg(OH)₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)₂而具有阻燃性。简析Mg(OH)₂能够阻燃的原因。
①；②。
（4）电解MgCl₂制金属Mg的反应方程式为：MgCl₂ Mg+Cl₂↑。电解0.2mol MgCl₂可生成金属Mg的质量为，同时可得到氯气的体积为L(标准状况)。

（1）Mg(OH)₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O
（2）①B ②漏斗烧杯
（3）Mg(OH)₂受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧分解生成的水会降低环境的温度
（4）4.8g 4.48L
（4）电解0.2mol MgCl₂，可生成0.2 Mg，其质量为4.48g；氯气的物质的量为0.2mol，其标准状况下的体积为4.48L。

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（2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl ②Cl+H₂→HCl+H ③H+Cl₂→HCl+Cl …
反应②中形成的化合物的电子式为

；反应③中被破坏的化学键属于

非极性

键（填“极性”或“非极性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是

S＞Cl＞F

．
（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第

三

周期

族．
（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是

．
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键

不一定容易

断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②卤素单质键能大小与键长的关系为：

除F₂外．键长增大，键能减小

．

海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×10¹⁶t．用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示．

请回答：
（1）贝壳主要成分的化学式

CaCO₃

．
（2）步骤④反应的离子方程式

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．
（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤．
A．粗盐提纯过程中过滤的目的是

②

（填序号）
①获得NaCl晶体 ②除去难溶性物质 ③除去易挥发物质 ④除去可溶性物质
B．过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒

漏斗

、

烧杯

．
（4）Mg（OH）₂加热分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔点的化合物．某些材料因含有Mg（OH）₂而具有阻燃性．简析Mg（OH）₂能够阻燃的原因．
①

Mg（OH）₂受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧

； ②

分解生成的水会降低环境的温度

．
（5）电解MgCl₂制金属Mg的反应方程式为：MgCl₂

通电

Mg+Cl₂↑．电解0.2molMgCl₂可生成金属Mg

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①② ③ ……

反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H―F、H―C1、H―Br、H―I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：

（8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl₂→Cl+Cl   ②Cl+H₂→HCl+H   ③H+Cl₂→HCl+Cl  ……反应②中形成的化合物的电子式为         ；反应③中被破坏的化学键属于                    键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是                        (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第        周期       族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是     。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

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