题目内容

在常温下，将1体积乙烯和一定量的某气态未知烃混合，测得混合气体对氢气的相对密度为12，求这种烃所占的体积．

答案：1/3
解析：

甲烷占1/3体积


提示：

根据相对密度可得混合气体的平均分子量为24，乙烯的分子量是28，那么未知烃的分子量肯定小于24，分子量小于24的烃只有甲烷，占1/3体积．


练习册系列答案
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（1）下列关于实验操作的叙述中正确的为
②⑤⑥⑦
②⑤⑥⑦
．（填序号）
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余，不能再放回原试剂瓶
②可燃性气体点燃之前必须先验纯
③用胶头滴管向试管中滴加液体时，一定要将滴管伸入试管中
④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中液面的变化
⑤蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一水平线上
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却
（2）在常温、常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）．
①常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a
下降
下降
（升高、下降、不变）；
②如将注射器甲中的气体换成NH3，U型管中的CCl4换成水，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a
上升
上升
（升高、下降、不变）．
（3）下列仪器和装置，经过简单连接，可制备中学化学常见的多种不同的气体（暂不考虑尾气的吸收）．
请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的操作为
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气
．
（2）若用橡胶管连接了装置“B→F”，可制备的气体为
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）若用橡胶管连接了装置“C→D→G”，可制备的气体为
H2
H2
．
（4）若用橡胶管连接了装置“C→D→E”，则实验室制备该气体时发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2011?江西二模）常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.2 0.2 pH=9
丙 C1 0.2 pH=7
丁 0.2 0.1 pH＜7
下列判断正确的是（　　）
（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号		 HA物质的量
浓度/（mol?L-1）		 NaOH物质的量
浓度/（mol?L-1）		 混合后溶
液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.12 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
．
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系
C
C
．
A．前者大  B．后者大
C．两者相等  D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=
10-4-10-10
10-4-10-10
mol?L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC
．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）
在常温、常压下R为气体单质，B、M为固体单质，A、C、D、E、F、H为化合物，A、C为气体，它们之间的相互转换关系如下图所示（反应所需条件未注明，某些反应已将水等次要产物略去）

请回答下列问题：
（1）实验室快速制取少量R的方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，发生装置可以选取下列装置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到蓝色溶液，则M为
Cu
Cu
，E与M反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物质的量浓度为18mol?L-1的E溶液与足量的M在加热条件下充分反应，得到气体C在标准状况下的体积为V L，下列说法中正确的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因为M为足量，可以计算出被还原的E的物质的量为0.45mol
（C）被氧化的M的质量为
20V
7
g
（D）若将生成的气体C通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，最终褪为无色．
（E）可以用BaCl2溶液来检验最终溶液中E有无剩余．
（3）若M为短周期元素形成的黑色固体单质，实验室利用下图装置检验E和M在加热条件下反应所得全部产物．

①装置甲中应加的试剂是
无水硫酸铜
无水硫酸铜
；
②装置乙、丙和丁中所加试剂分别是
B
B
（填下列选项的字母序号）
（A）澄清石灰水、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液
（B）品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高锰酸钾酸性溶液、品红溶液
③在实验中如果将丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，必须先除尽SO2后再检验CO2，以防SO2的干扰
．
④如果将烧瓶中产生的气体混合物分别通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者现象
不会
不会
（填“会”或“不会”）．
相同（4）若M为短周期元素形成的单质，用它制作的容器在常温下能够盛放E的浓溶液．请写出M的单质与E的浓溶液剧烈反应的化学方程式
2Al+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．
常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HX物质的量
浓度（mol?L-1）		 NaOH物质的量
浓度（mol?L-1）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 C1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 C2 C2 pH=10
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a
=
=
7（填＞、＜或=），则HX为强酸；若a
＞
＞
7（填＞、＜或=），则HX为弱酸．
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X-）与c（Na+）的大小关系是
C
C
．
A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是
弱
弱
酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
1×10-4
1×10-4
mol?L-1．

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