题目内容
13．下列化学用语中，正确的是（ ）| A． | 用电子式表示溴化氢的形成过程为： | |
| B． | 海水中Br-的电子式为： | |
| C． | 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl | |
| D． | 氯离子的结构示意图为： |
分析 A．溴化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．溴离子为阴离子，其电子式中需要标出最外层电子；
C．2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl为化学方程式，不是离子方程式；
D．氯离子最外层达到8个电子，题中表示的为氯原子．
解答 解：A．溴化氢分子中不存在阴阳离子，
，故A错误；
B．溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：
，故B正确；
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C错误；
D．氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：
，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了电子式、离子方程式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．
练习册系列答案
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3．将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应．一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手．这个实验事实说明该反应（ ）
| A． | 为放热反应 | |
| B． | 为吸热反应 | |
| C． | 反应过程中热能转化为化学能 | |
| D． | 反应物的总能量低于生成物的总能量 |
4．一定质量的某有机物与足量金属钠反应要得VAL气体．相同质量的该有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，可得VBL气体．已知在同温同压下VA和VB相同，则该有机物可能是（ ）
| A． | CH3CH（OH）COOH | B． | HOOC-COOH | ||
| C． | CH3CH2CH2OH | D． |  |
1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 四氯化碳可做有机溶剂 | |
| B． | 可用工业酒精勾兑白酒 | |
| C． | 甲烷是清洁高效的燃料 | |
| D． | 用二氯甲烷只有一种结构证明甲烷空间结构是正四面体 |
18．下列粒子的结构示意图中，表示钠离子（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧的反应，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 每消耗l mol CH4可以向外电路提供8 mol e- | |
| B． | 负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
| C． | 电池放电时，正极附近的pH不断降低 | |
| D． | 电池放电时，溶液中的OH-向正极移动 |
2．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴单质废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑．
（2）流程中加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；滤渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃剂，其原理是Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；加盐酸调节pH至2～3的目的是抑制Co2+的水解，防止在后续的操作中形成Co（OH）2杂质．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将119g样品溶于水形成100ml溶液，取25mL于烧杯中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称得质量为28.7g，计算产品中CoCl2•6H2O含量为80%．（已知：CoCl2•6H2O化学式量为238，AgCl为143.5，假设杂质不与AgNO3溶液反应，结果保留两位有效数字）
已知：
①CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl2+H2↑．
（2）流程中加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；滤渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃剂，其原理是Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；加盐酸调节pH至2～3的目的是抑制Co2+的水解，防止在后续的操作中形成Co（OH）2杂质．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将119g样品溶于水形成100ml溶液，取25mL于烧杯中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称得质量为28.7g，计算产品中CoCl2•6H2O含量为80%．（已知：CoCl2•6H2O化学式量为238，AgCl为143.5，假设杂质不与AgNO3溶液反应，结果保留两位有效数字）
3．铁是一种应用广泛的金属．下列有关铁的说法错误的是（ ）
| A． | 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 | B． | 常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化 | ||
| C． | 铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气 | D． | 铁是一种银白色金属 |