Question

【题目】（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是____；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N键、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol NH3需要_____（填“放出”或“吸收”）_______的热量。

Answer 1

【答案】①② ③④ ⑤ ⑥ 放出 46kJ

【解析】

（1）根据物质中的作用力和变化过程进行分析；

（2）断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量，根据化学反应的本质分析。

（1）①碘升华，是分子间距发生了变化，没有新物质的生成，化学键没有被破坏；

②氧气溶于水，是分子间距发生了变化，没有新物质的生成，化学键没有被破坏；

③氯化钠属于离子化合物，氯化钠溶于水时，离子键被破坏；

④烧碱属于离子化合物，烧碱熔化时，离子键被破坏；

⑤氯化氢是共价化合物，氯化氢溶于水时，共价键被破坏；

⑥氯化铵是离子化合物，氯化铵中既含离子键、又含共价键，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，该过程中离子键和共价键都被破坏；

化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥。

（2）生成NH3的化学方程式为N2+3H2=2NH3，断裂1molN2和3molH2中的化学键吸收的能量为946kJ+436kJ×3=2254kJ，形成2molNH3中化学键释放的能量为6×391kJ=2346kJ>2254kJ，则生成2molNH3释放2346kJ-2254kJ=92kJ，则生成1mol NH3放出热量46kJ。