题目内容

下列说法正确的是

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

C．基态铜原子的最外层的电子排布图:

D．所有非金属元素都分布在p区

B

【解析】

试题分析：原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子虽然最外层电子数相等，但不在同一族，化学性质不相似，A错；B正确；基态铜原子的最外层的电子排布应该是：4s13d10，C错；p区有6个族：IIIA，IVA，VA，VIA，VIIA，0。非金属H不在p区，D错。

考点：原子基态的电子排布和元素周期表的结构

练习册系列答案
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下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

浓硝酸的挥发性

浓硝酸应保存在棕色瓶中

B

氧化铝的熔点很高

氧化铝用来制造耐火坩埚

C

氯气具有强氧化性

氯气可用作漂白剂

D

NH4Cl溶液和氨水均能导电

NH4Cl和氨水均是电解质

把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则

A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋

B．剩下的固体是Fe和Cu

C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋

D．剩下的固体是Fe，无Cu

（10分）如图为相互串联的甲、乙两电解池。

试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则Ａ是 （填电极材料），Ｂ是 （填电极材料），应选用的电解质溶液是 。

（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____色。乙电解池的电解方程式为 。

（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是 mL。

（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于 。

如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A．电负性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、ClO－、Na＋能大量共存

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是

A．1s2 B． C．He D．

“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是

A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2

N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1

B．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

C．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

D．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

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