如下图所示的物质的转化关系中.A是一种固体单质.E是一种白色沉淀.据图填写: (1) B的化学式是 .目前B已被用作的主要原料. (2) B和a溶液反应的离子方程式是 . (3) A和a溶液反应的化学方程式是 . (4) C和过量盐酸反应的离子方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如下图所示的物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：

（1） B的化学式是_________，目前B已被用作___________的主要原料。

（2） B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________。

（3） A和a溶液反应的化学方程式是_____________________________。

（4） C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________________。

（1）SiO₂ 光导纤维（2）SiO₂ + 2OH^- = SiO₃^2- + H₂O

（3）Si + 2Na₂SiO₃ + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑ （4）SiO₃^2- + 2H⁺ = H₂SiO₃↓

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(1)稀薄冰燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是___________(填一项)。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、___________等环境问题(填一项)。

(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同、在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________。

(3)若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体。②汽车尾气。消耗NH₃的物质的量较多的可能是___________ (填字母)，原因是___________。

A.① B.② C.都有可能

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分

为钛酸亚铁( FeTiO₃)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

完成下列填空：

（1）步骤②中，用铁粉将Fe³^＋转化为Fe²^＋的反应的离子方程式为____。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。

a．熔沸点差异 b溶解性差异 c氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是____（填操作名称）。

（4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO₂）反应生产硫酸锰，则反应的离子方程式为

（5）利用下图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF₂－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制各金属钛。

①阳极所发生的反应为________。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是____。

（6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1. 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。

（假设生产过程中钛没有损失）

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1 （填“＞、＜或＝ ”）

（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为极；写出b极的电极反应式，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为 L。

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

（3）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。

具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^－1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥ mol·L^－1

稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图所示。

（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_____________（填一项）。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、____________等环境问题（填一项）。
（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能：NO、NH₃混合气体-→催化反应器-→检测-→尾气处理。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________。
（3）若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是___________（填字母），原因是_______________。A．① B．② C．都有可能

有两条途径可以使重晶石（BaSO₄）转化为碳酸钡，如下图所示：

试回答下列问题：
（l）反应I 中发生的主要反应为：BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO ，若1 mol BaSO₄ 完全反应，电子转移的物质的量为 ;

（2）Na₂CO₃ 溶液的pH 大于10 ，用离子方程式说明其主要原因                   ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                      ;
（3）已知反应IV 中发生的反应为：BaSO₄ ( s ) + CO₃ ^2- BaCO₃ ( s ) + SO₄^2-，写出此反应平衡常数表达式K =         ；若K_SP(BaSO₄)为，K_SP(BaCO₃)为，则K 的值为                  ；
（4）若每次加入1L 2mol · L^-1的Na₂CO₃溶液，至少需要   次可以将0.2mol BaSO₄转化为BaCO₃ 。

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