Question

根据表中信息回答下列问题．

元素	Si	P	S	Cl
单质与氢气 反应的条件	高温	磷蒸气与氢气能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸而化合

（1）S在元素周期表中的位置是

 

．
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的非金属性依次增强．用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，

 

，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强．
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3kJ?mol^-1    b．+9.3kJ?mol^-1   c．-20.6kJ?mol^-1    d．-92.3kJ?mol^-1
请写出固态白磷（P₄）与H₂反应生成气态氢化物的热化学方程式

 

．
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图．
①下列有关说法正确的是

 

（填字母）．
a．原子半径：Se＞S＞P
b．稳定性：H₂Se＞H₂S
c．因为酸性H₂Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d．SeO₂是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在如表中列出对H₂SeO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．

编号	性质推测	化学方程式
1	氧化性	H2SeO3+4HI═Se↓+2I2+3H2O
2
3

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,热化学方程式

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据S的原子核外电子排布判断元素在周期表中的位置；
（2）同周期元素电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增大，半径逐渐减小；
（3）反应方程式为P₄+6H₂=4PH₃，则生成4molPH₃，吸收热量为4×9.3kJ=37.2kJ；
（4）①a．原子半径P＞S；
b．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
c．如元素不在相同周期或主族，不能根据氢化物酸性比较非金属性；
d．Se为非金属性元素；
②H₂SeO₃中Se元素化合价为+4价，具有氧化性、还原性和酸性．

解答： 解：（1）S原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第3周期ⅥA族，故答案为：第3周期ⅥA族；
（2）同周期元素电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增大，半径逐渐减小，故答案为：核电荷数逐渐增大；
（3）反应方程式为P₄+6H₂=4PH₃，则生成4molPH₃，吸收热量为4×9.3kJ=37.2kJ，则热化学方程式为P₄（s）+6H₂（g）=4PH₃（g）△H=37.2kJ/mol，
故答案为：P₄（s）+6H₂（g）=4PH₃（g）△H=37.2kJ/mol；
（4）①a．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径P＞S，故a错误；
b．非金属性S＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b错误；
c．如元素不在相同周期或主族，不能根据氢化物酸性比较非金属性，故C错误；
d．Se为非金属性元素，对应的氧化物为酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，故d正确．
故答案为：d；
②H₂SeO₃与H₂SO₃相似，具有氧化性、还原性和酸性，如反应：2H₂SeO₃+O₂═2H₂SeO₄（或Br₂+H₂SeO₃+H₂O═H₂SeO₄+2HBr）中表现还原性，反应H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O表现酸性，
故答案为：

2	还原性	2H2SeO3+O2═2H2SeO4 （或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）
3	酸性	H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度不大，（4）注意根据同主族元素化合物性质的相似性解答．