题目内容

A、B、C、D为前20号元素，A阳离子和C的下一周期同主族元素的阴离子有相同的电子层结构．A和C可形成AC型的化合物，B的气态氢化物含氢25%(质量百分比)，D的气态氢化物含D95%．B、C在同周期，在常温下是气体，其分子具有直线型结构．(1)写出元素符号：A________，B________，C________，D________．(2)写出A的最高价氧化物水化物的化学式________，它的晶体属于________晶体．(3)写出的分子式________，电子式________，结构式________．(4)写出D的单质与水反应的化学方程式：________________．

答案：
解析：

(1)A∶Ca,B∶C,C∶O,D∶F

(2),离子

(3),,O＝C＝O

(4)


练习册系列答案
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（2013?江西二模）（化学-选修物质结构与性质）
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于
非极性
非极性
 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
2
2
个δ键、
2
2
 个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是
sp2
sp2
 杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
原子
原子
 晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
三角锥形（或四面体形）
三角锥形（或四面体形）
．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1：2
1：2
．
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB2属于
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
原子
原子
晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是
氨气分子和水分子
氨气分子和水分子
．

（15分）【物质结构与性质】

A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB2属于           分子（填“极性”或“非极性”），分子中有         个δ键、       个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是          杂化．

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于               晶体．

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                        （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）．

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子

在基态时的核外电子排布式为                             .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为               

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

 

（15分）【物质结构与性质】
A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于           分子（填“极性”或“非极性”），分子中有         个δ键、      个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是         杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于               晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                        （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子
在基态时的核外电子排布式为                             .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为               
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

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（1）当n=2时，AB2属于            分子（填“极性”或“非极性”），分子中有          个δ键、       个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是          杂化．

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于                晶体．

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                         （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）．

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子

在基态时的核外电子排布式为                              .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为               

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

 

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