题目内容
6．下列物质中：（1）互为同分异构体的有FI
（2）互为同素异形体的有AD
（3）属于同位素的有BC
（4）属于同一种物质的有G（填编号）
A．金刚石和石墨 B．${\;}_{20}^{40}K$和${\;}_{20}^{40}$Ca C．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C D．O2和O3
E．SO2和SO3 F．CH3CH2OH和CH3OCH3 G．D2O和T2O
H．
I．
分析 （1）分子式相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体；
（2）同素异形体是同种元素的不同单质之间的互称；
（3）具有相同的质子数和不同中子数的同种元素的不同原子之间互为同位素；
（4）具有相同的分子式和相同的结构的物质属于同一种物质．
解答 解：（1）CH3CH2OH和CH3OCH3、是分子式相同而结构不同的有机物，互为同分异构体，故答案为：FI；
（2）金刚石和石墨是同种碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；O2和O3是同种氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：AD；
（3）${\;}_{20}^{40}K$和${\;}_{20}^{40}$Ca是具有相同的质子数，不同中子数的钙元素的不同原子，互为同位素；${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C是具有相同的质子数，不同中子数的碳元素的不同原子，互为同位素，故答案为：BC；
（4）D2O和T2O均是水分子，属于同一种物质，故答案为：G．
点评 本题考查概念的辨析，侧重“五同”概念的考查，把握概念的要点及分析对象为解答的关键，属于基础知识的训练，题目较简单．
练习册系列答案
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16．高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．如图1是实验室模拟制备的操作流程：
相关资料：
①物质溶解度
②锰酸钾[K2MnO4]外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚；实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
（3）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸
（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；
传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．
相关资料：
①物质溶解度
| 物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
| 20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚；实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
（3）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸
（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；
传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．
17．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳、硫化氢等气体 | |
| B． | 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 | |
| C． | 浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 | |
| D． | SO2具有强还原性，在空气中极易被氧化为SO3 |
14．下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
| A． | H2O和D2O | B． | 甲醇和二甲醚CH3-O-CH3 | ||
| C． |  和 | D． |  和 |
1．已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是（ ）
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ①②③ | D． | ②③④ |
11．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（ ）
| A． | 戊酸丁酯 | B． | 葡萄糖 | C． | 丙酸丙酯 | D． | 甲酸乙酯 |
18．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | CaCO3 | C． | CaCl2 | D． | NaHCO3 |
15．下列物质可以使蛋白质变性的是：（ ）
①福尔马林 ②酒精 ③紫外线照射 ④（NH4）22SO4 ⑤CuSO4 ⑥双氧水 ⑦硝酸．
①福尔马林 ②酒精 ③紫外线照射 ④（NH4）22SO4 ⑤CuSO4 ⑥双氧水 ⑦硝酸．
| A． | 除④外 | B． | 除③、⑥外 | C． | ①②⑤ | D． | 除④、⑦外 |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 处于最低能量的原子叫做基态原子 | |
| B． | 3s2表示3s能级有两个轨道 | |
| C． | 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 | |
| D． | 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 |