题目内容

6．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（　　）
A．100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目
B．常温下pH=4的KHSO4溶液和CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度
C．纯水在100℃时的pH和25℃时的pH
D．100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度

分析 A、醋酸是弱酸，其浓度越小，电离程度越大；
B、KHSO4能够电离出氢离子，抑制水的电离，CH3COOK是强碱弱酸盐，能够水解，促进水的电离；
C、水的电离是吸热反应，升温促进水的电离；
D、稀醋酸浓度越小，酸性越弱．

解答 解：A、0.01mol/L的CH3COOH溶液比0.1mol/L的CH3COOH溶液中醋酸的电离程度大，所以100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液比10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目多，故A正确；
B、CH3COOK溶液的pH不可能为4，水解使pH应大于7，故B错误；
C、纯水在100℃时的pH小于7，25℃时的pH=7，故C错误；
D、稀醋酸浓度越小，酸性越弱，所以0.01mol/L的CH3COOH溶液比0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、影响水的电离平衡移动的因素以及盐类水解等知识，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．
（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是A＞B＞C．（填序号）
A．CH3COOH            B．HCl               C．H2SO4
（2）体积相同、pH相同的盐酸和CH3COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量较多的是CH3COOH，其原因是溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，pH相等的醋酸和盐酸相比较，醋酸的物质的量浓度大于盐酸（结合电离方程式简述）．
（3）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是CF
A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3
B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
C．醋酸水溶液能使石蕊变红
D．pH=3的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小
E．pH=3的醋酸、盐酸稀释到pH=5时醋酸用的水多
F．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
（4）水的电离平衡如图所示，若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为10-12．
100℃时pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，则a：b=9：11．
17．在25℃和101Kpa下，用Pt作电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4gCu时，阳极产物的物质的量为0.05mol．
14．石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：
Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．

已知：Ⅰ．下列反应当中R、R′代表烃基：

Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）下列说法正确的是be．
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同    b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应        d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH．
（5）写出反应⑤的化学方程式．
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有5种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是HCOOC（CH3）=CH2．
1．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2由A转化为B的离子方程式2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-
A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．
11．下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1H
2DEF
3ABCG
（1）化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）He，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，电负性最大的是F，第一电离能最小的是Na；
（2）A、B、C、G四种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），属于两性氢氧化物的是Al（OH）3，酸性最强的是HClO4；
（3）第3周期各元素中，属于金属元素且原子半径最小的是Al（填元素符号，下同），熔点最低的是Na，还原性最强的是Na；
（4）E元素的氢化物是H2O（填化学式），该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液的pH＞7；（填“＜”“＞”或“=”）
（5）G元素和A元素形成的化合物属于离子晶体．
18．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH-+H+═H2O
B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2
D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
16．下列说法正确的是（　　）
A．燃烧属于放热反应
B．中和反应属于吸热反应
C．化学键断裂要释放能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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