CO2在大气中含量增大是产生“温室效应的主要原因．下列反应不属于自然缓解“温室效应的是 [ ] A． CO2+H2O＝H2CO3 B． CO2+H2O+CaCO3＝Ca(HCO3)2 C． 6CO2+12H2OC6H12O6+6O2+6H2O D． CO2+H2O+NH3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

CO₂在大气中含量增大是产生“温室效应”的主要原因．下列反应不属于自然缓解“温室效应”的是
[　　]
A．	CO₂＋H₂O＝H₂CO₃
B．	CO₂＋H₂O＋CaCO₃＝Ca(HCO₃)₂
C．	6CO₂＋12H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂＋6H₂O
D．	CO₂＋H₂O＋NH₃＋NaCl＝NaHCO₃＋NH₄Cl

答案：D

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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

0.225

mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为

．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

C、D

．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为：

2CO₂+4e^-+2H₂O=2 CO+4OH^-

．
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：

不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行

．

已知：氢氧化钙在水中存在如下溶解平衡：Ca(OH)₂(固) Ca²⁺+2OH^－

在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液的反应　　；

②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应　　。

(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：　　。

(3)火力发电厂附近大气中的SO₂的含量较高为了减轻对环境的污染，最适宜种植的树种是　　。

A．柠檬和圆柏

B．杨树和柳树

C．银杏和柳杉

D．山毛榉和梧桐

(4)在英国已进行一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增力了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是　　。

A．少用煤作燃料

B．把工厂烟囱造高

C．燃料脱硫

D．在已酸化的土壤中加石灰

E. 开发新能源

②请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取？简述其理由。

已知：氢氧化钙在水中存在如下溶解平衡：Ca(OH)₂(固)

Ca²⁺+2OH^－