题目内容
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（ ）
| A．a点时，CH3COOH的电离度是1% |
| B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d点表示的溶液中 均等于K |
C
解析试题分析：A．a点是c（H+）＝10－3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，则CH3COOH的电离度是
，故A正确；
B．根据电荷守恒可知，溶液满足c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH－），则有c（CH3COO－）＞c（Na+），故B正确；
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确，答案选C。
考点：考查酸碱混合后溶液识记性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。答题时注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关。
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