Question

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

• A．a点时，CH₃COOH的电离度是1%
• B．b点时，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
• D．b、d点表示的溶液中

  c(CH3COO-)?c(H+)

  c(CH3COOH)

  均等于K

Answer 1

分析：A．电离度等于电离的醋酸与原溶液中醋酸浓度的比；
B．根据电荷守恒判断；
C．根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是否正确；
D．电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．

解答：解：A．pH等于3的醋酸溶液中电离的醋酸物质的量浓度为10^-3 mol/L，则醋酸的电离度=

10-3mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，故A正确；
B．溶液满足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b点时，c（H⁺）＞c（OH^-），则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正确．
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误．
D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关．