题目内容
已知P单质在KOH溶液中变化是：8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3↑，下列说法正确的是（ ）
| A、产物PH3分子中所有的原子可能共平面 | B、该反应中P做还原剂，H2O做氧化剂 | C、相关元素的第一电离能的大小顺序：S＞P＞Si | D、该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH3中就有0.3摩尔P-H键形成 |
分析：8P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3↑中，P元素的化合价由0升高为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，以此来解答．
解答：解：A．产物PH3分子，为三角锥型，所有原子不能共面，故A错误；
B．P既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．同周期从左向右第一电离能增大，但P原子的最外层p电子半满，为稳定结构，则元素的第一电离能的大小顺序：P＞S＞Si，故C错误；
D．该反应每发生0.3摩尔电子转移，生成1molPH3，则有0.3摩尔P-H键形成，故D正确；
故选D．
B．P既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．同周期从左向右第一电离能增大，但P原子的最外层p电子半满，为稳定结构，则元素的第一电离能的大小顺序：P＞S＞Si，故C错误；
D．该反应每发生0.3摩尔电子转移，生成1molPH3，则有0.3摩尔P-H键形成，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，熟悉常见物质中元素的化合价、分子构型、第一电离能比较、化学键等即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物均未列出）．A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，
| 元素 | 有关性质及结构信息 |
| A | A的一种原子内无中子 |
| B | B原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| C | 一个C2—离子含10个电子 |
| D | A与D同族 |
| E | C与E同族 |
（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是 。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。
（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体，该化学方程式是 。
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的电子式是 。已知乙的燃烧热为1200 kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。
（4）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是 。
（5）E2-基态核外电子排布式 ，C单质分子中
键和
键的个数比是 ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是 。