Question

【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．NaHRO3溶液中(R表示S和C)：c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(RO32-)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N后＞N前

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，故A错误；B、醋酸钠和盐酸反应生成氯化钠和醋酸，溶液呈中性，则混合后溶液中的醋酸钠剩余，即溶夜是氯化钠、醋酸以及醋酸钠的混合物，根据离子的来源，钠离子是完全电离出的离子，浓度最大，其次醋酸是两种来源，一种是醋酸钠的直接电离，一种是来自醋酸根的水解，但是氯离子只来自氯化钠的电离，所以c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(Cl-)，故B错误；C、碳酸铵中，碳酸根和铵根离子水解均促进水的电离，硫酸根离子不影响水的电离，氢离子抑制水的电离三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③，故C正确；D、等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数，ClO-+H2OHClO+OH-，水解前后离子数不变，所以N后═N前，故D错误；故选C。