Question

下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：

①CaCl₂属于离子晶体  ②SiCl₄是分子晶体  ③1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子  ④MgCl₂水溶液不能导电

	NaCl	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔点/℃	801	712	782	-68
沸点/℃	1 465	1 418	1 600	57

与表中数据一致的说法有(    )

A.仅①                 B.仅②                 C.①和②                 D.①②③

Answer 1

解析：考查了不同的晶体类型的物理性质中熔点的差异性比较。分析表中的数据发现，NaCl、MgCl₂、CaCl₂熔沸点都比较高，所以可能是离子晶体，NaCl在气态时不可能仍以离子形式存在了，只有以中性的分子存在；既然MgCl₂是离子晶体，而且它是易溶的盐，所以，它的水溶液是能导电的，而SiCl₄的熔沸点很低，则它是分子晶体。再对照，然后对选项进行判断，可以发现只有④MgCl₂水溶液不能导电的说法不正确。

答案：D