题目内容
6．下列物质分离提纯的方法不正确的是（ ）
| A． | 用工业酒精制无水乙醇选择装置③ | B． | 提纯含砂石的粗苯甲酸选择装置①② | ||
| C． | 从溴水中提纯溴选择装置④ | D． | 苯中混有少量溴苯选择装置③ |
分析 A．可用蒸馏的方法精制无水乙醇；
B．提纯含杂质的粗苯甲酸，选择重结晶法；
C．从溴水中提纯溴，选择萃取法；
D．苯和溴苯的沸点不同．
解答 解：A．提纯含杂质的工业酒精，利用蒸馏法，则选择装置③，故A正确；
B．提纯含杂质的粗苯甲酸，因苯甲酸的溶解度随着温度的升高而升高，加热后缓慢降温会使其析出颗粒较大的晶体，所以常可以采用重结晶法的方法来提纯苯甲酸，需要加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、滤出晶体等操作提纯苯甲酸，故B错误；
C．从溴水中提纯溴，选择萃取法，则选择装置④，故C正确；
D．苯和溴苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故D正确；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及分离方法和原理为解答的关键，注意装置的作用，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．某氢氧燃料电池是用金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入H2和O2．下列对该燃料电池的叙述中正确的是（ ）
| A． | 负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-═2H2O | |
| B． | H2应从负极通入，发生还原反应 | |
| C． | 标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.50 mol电子转移 | |
| D． | 放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低 |
某化学兴趣小组为探究元索性质的递变规律，设计了如下系列实验．
1．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 煤的主要成分是单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离 | |
| C． | 聚氯乙烯塑料可制作保鲜膜、一次性食品袋 | |
| D． | 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 |
异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体
．
．
．
互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称：1，3，5-三甲基苯；写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件：催化剂和液溴、光照和溴蒸气．
8．研究证明：CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的量百分数如图1所示：
请回答下列问题：
（1）△H4=-128kJ•mol-1
（2）可以判断该反应已经达到平衡的是CE
A．v（CO2）=2v（C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不再改变
（3）曲线a表示的物质为H2（填化学式），判断依据由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度B．分离出H2OC．增加原催化剂的表面积D．增大压强
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
| 反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | △H1=-49.01 kJ•mol-1 |
| 反应Ⅱ：2 CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g） | △H2=-24.52 kJ•mol-1 |
| 反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g） | △H3=-5.46 kJ•mol-1 |
| 反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g） | △H4 |
请回答下列问题：
（1）△H4=-128kJ•mol-1
（2）可以判断该反应已经达到平衡的是CE
A．v（CO2）=2v（C2H4）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变
D．平衡常数K不再改变
E．C2H4的体积分数不再改变
（3）曲线a表示的物质为H2（填化学式），判断依据由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
（4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低温度B．分离出H2OC．增加原催化剂的表面积D．增大压强
（5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．
9．
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜．当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）
如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜．当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（ ）| A． | 溶液的质量减小程度：乙＜甲 | |
| B． | 溶液的导电能力变化：甲＞乙 | |
| C． | 甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲=乙 | |
| D． | 电极反应式：甲中阳极：2Cl--2e→Cl2↑，乙中正极：Cu2++2e→Cu |