题目内容
对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是 （ ）
D
解析:该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以增大压强时，平衡向正反应方向移动，A不正确。升高温度平衡向正反应方向移动，B不正确。温度越高，反应越快，到达平衡的时间越短，A的转化率越大，而A的百分含量越少，C不正确，D正确。所以答案是D。
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恒温条件下，对于可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），加入起始浓度相近的A和B，在达到平衡的过程中可能有三种情况，如下图所示．下列判断中正确的是（ ）
| A、（1）的K＜1 | B、（2）的K≈1 | C、（3）的K＞1 | D、以上三种可能全对 |
