某烷烃的结构简式为:.下列命名正确的是( ) A.2.3-二甲基戊烷B.2-3-二甲基戊烷C.2-甲基-3-乙基戊烷D.2-乙基-3-甲基丁烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某烷烃的结构简式为：

，下列命名正确的是（　　）

A、2，3-二甲基戊烷

B、2-3-二甲基戊烷

C、2-甲基-3-乙基戊烷

D、2-乙基-3-甲基丁烷

考点：有机化合物命名

专题：有机化学基础

分析：烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：
1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；
2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；
3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开．

解答： 解：

，该有机物为烷烃，最长碳链含有5个C，主链为戊烷，选取含有支链最多、取代基简单的碳链为主链，编号从左端开始，在2号C含有1个甲基，在3号C含有1个乙基，该有机物名称为：2-甲基-3-乙基戊烷，
故选C．

点评：本题考查了烷烃的命名，题目难度不大，注意掌握常见有机物的命名原则，正确选取主链及编号方向为解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　　）

原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是（　　）

A、H₂O （l）+CaO（s）═Ca（OH）₂（s）

B、Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃?H₂O+8H₂O

D、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）

桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：

以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是（　　）

A、都能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂

B、一定条件下，均能与乙醇发生取代反应

C、只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D、1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应

下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl₄溶液反应褪色的是（　　）

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H=-103.7kJ?mol^-1
试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是

．
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸铵）（l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第

步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=

．
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H₂0

（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H₂SO₄	As
浓度	28.42g/L	1.6g?L^-1
排放标准	pH6～9	0.5mg?L^-1

几种砷酸盐的K_sp

难溶物	K_sp
Ca₃（AsO₄）₂	6.8×10^-19
AlAsO₄	1.6×10^-16
FeAsO₄	5.7×10^-21

回答以下问题：
（3）若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）最大是

mol?L^-1．
（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式

．
（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为

；
②Ca₃（AsO₄）₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为

2013年冬季，雾霾天气多次肆虐我国东部地区．其中汽车尾气是造成空气污染的原因之一，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．在某恒容容器中该反应开始至达到平衡的过程中，下列各项发生变化的是

（填序号）．
A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
C．正反应速率 D．单位时间内，消耗N₂和消耗NO的物质的量之比
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）

2CO₂（g）+N₂（g），△H＜0．
①该反应的化学平衡常数表达式为K=

．
②在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，若5min后达到平衡状态，CO₂的平均反应速率v （CO₂）=0.1mol?（L?min）^-1，则NO的转化率是

．若保持温度不变，再向平衡后容器中充入CO 0.5mol、N₂0.75mol，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
③如图是反应2NO（g）+2CO（g）

2CO₂（g）+N₂（g）在t₁、t₃、t₄时刻改变反应条件所得的反应速率与反应进程的曲线关系图．t₄时刻改变的条件是

．
（3）利用氧化吸收法也可以除去NO．首先向NO中补充适量氧气，形成由NO和NO₂组成氮氧化物，该混合物中n（NO）：n（NO₂）=1：3，将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
①写出氧化吸收法出去氮氧化物的化学方程式

．
②现有标准状况下的O₂33.6mL，理论上可以处理该氮氧化物

mL（标准状况下）．

1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂，他提出的三步反应原理如下：
①KMnO₄+H₂O₂+KF+HF→K₂MnF₆+O₂↑+H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅═4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑．
（1）配平①并标出电子转移的方向和数目：

．
（2）若将反应③的变化改用惰性电极进行电解，则F₂应当在

极附近逸出．

100⁰C时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析．得到数据如下表所示：

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列说法正确的是（　　）

A、反应开始20s内，用二氧化氮表示的平均反应速率为0.005mol?L^-1?s^-1

B、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.30mol NO₂和0.10mol N₂O₄，则此时v_正＜v_逆

C、80s时向容器中再加入0.32mol氮气，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动

D、保持其他条件不变，向容器中再充入是0.20mol NO₂，达到平衡时，NO₂的体积分数减小