题目内容

以石墨做电极电解200 mL　0.5 mol/L的CuSO4溶液，在标准状况下，阴极上收集到2.24 L气体时，停止通电．请回答下列问题：

(1)整个电解过程中阴极的电极反应式为________；

(2)电解过程中共收集到气体的体积为________；

(3)若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后溶液恢复至室温时的pH值约为________；

(4)电解结束后，欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度，可加入________mol________(填化学式)．

答案：
解析：

　　(1)Cu2+＋2e－Cu、2H+＋2e－H2↑

　　(2)4.48 L；

　　(3)0；

　　(4)0.1 mol，Cu(OH)2


练习册系列答案
相关题目
近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=
-890.3 kJ?mol-1
-890.3 kJ?mol-1
．
（2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=
13
13
．
（3）0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为
0.16 mol/（L?min）
0.16 mol/（L?min）
．
②实验2中的平衡常数是
0.17
0.17
 （计算结果保留两位小数）．
③该反应的正反应为
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是
b=2a
b=2a
 （用含a、b的数学式表示）．

以石墨做电极电解200 mL　0.5 mol/L的CuSO4溶液，在标准状况下，阴极上收集到2.24 L气体时，停止通电．请回答下列问题：

(1)电解过程中阴极的电极反应式为________、________；

(2)电解过程中共收集到气体的体积为________；

(3)若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后溶液的pH值约为________；

(4)电解结束后，欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度，可加入________mol________；

(5)电解时的电流强度为20安培，理论上所需电解时间为________分．(设1 mol电子的电量为96500库仑)

工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

请按要求回答下列问题：

(1)将0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃时平衡常数的值K＝________．

(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．

若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的1/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是________，K的变化是________(均填“增大”，“减小”或“不变”)．

(3)已知在常温常压下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ．

(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如下图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________，负极电极反应式为________．

若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH＝________(假设反应前后溶液体积不变)．

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

完成下列填空：

（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：??????????????????? 。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ??????????????????????????????? 。

装置④中发生反应的离子方程式为????????????????????????????????? 。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55oC蒸发结晶；②????? ；③????? ；④低于60oC干燥，得到成品。

（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 ????????????? 。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为??? mol。

（5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是????? ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为?????????? 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为???????? 。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网