Question

已知25℃时，K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，下列说法正确的是（　　）

A．因为K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），所以BaSO₄不能转化成BaCO₃

B．25℃时，BaCO₃要在Na₂SO₄溶液中开始转化成BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度必须不低于1.1×10^-6mol?L^-1

C．在20 mL 0.002 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中加入20 mL 0.002mol?L^-1的BaCl₂溶液，无BaSO₄沉淀生成

D．向含有等浓度、等体积的BaCl₂溶液的两支试管中同时滴加等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液，先生成BaCO₃沉淀

Answer 1

分析：A．难溶电解质的溶解平衡中，Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃；
B．根据Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）计算可求出；
C．根据Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ），开始转化为BaSO₄；
D．根据Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）的相对大小分析，Ksp小的先析出沉淀．

解答：解：A．难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃；所以BaSO₄在一定条件下能转化成BaCO₃，故A错误；
B．Ksp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）=8.1×10^-9，所以c（Ba²⁺）=9×10^-5 mol/L，Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ）开始转化为BaSO₄，所以c（SO₄^2-）=

Ksp(BaSO4)

c(Ba2+)

=

1．×10-10

9×10-5

=1.1×10^-6 mol?L^-1，故B正确；
C．两种溶液混合后，（SO₄^2-）=0.001 mol?L^-1，c（Ba²⁺）=0.001mol?L^-1，则Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）=0.001×0.001=10^-6＞K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，所以有BaSO₄生成，故C错误；
D．已知25℃时，K_sp（BaCO₃）=8.1×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，Ksp（BaSO₄ ）＜Ksp（BaCO₃），Ksp越小越易形成沉淀，所以先析出BaSO₄沉淀，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．