已知水在25℃和95℃时.其电离平衡曲线如右图所示:(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 .请说明理由 .(2)95℃时.若10体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性.则混合前.该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 .(3)25℃时.将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合.若所得混合溶液的pH = 10.则Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由。

(2)95℃时，若10体积pH1= a的某强酸溶液与1体积pH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。

(3)25℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。

(4)曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：。

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测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是。

（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？。

（3）标准状况下，1 mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为 L；混合物中MnO2的质量分数为

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘 B．氯碱工业 C．候氏制碱法制碱 D．海水提溴

往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（）

A．CuSO4 B．（NH4）2SO4 C．H2SO4 D．酒精

蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是（）

A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油

常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．b点，水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同量的 OH－

下列各项与化学平衡移动原理无关的是

A．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

B．收集氯气用排饱和食盐水的方法

C．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的pH等于

A．lg() B．lg()

C．14+lg() D．14+lg()

如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	混合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

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