Question

（5分）在100mLc（H^＋）＝1mo1·L^－1的溶液中发生如下反应：Cr₂O₇^2－＋I^－＋H^＋→Cr^3＋＋I₂＋H₂O，若反应中有1.806×10²²个电子转移，则反应后的c（H^＋）多大?

 

Answer 1

答案：
解析：

由离子方程式可知：当转移电子数为1.806×1022即0.03mol电子转移时，参加反应的H+为0.03 mol×14／6＝0.07 mol。所以反应后溶液中的c（H+）＝（0.1 mol—0.07 mol）／0.1L＝0.3 mol.L-1。