题目内容
常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为
A．NH3和HCl B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．SO2和H2S
AD
【解析】
试题分析：容器内最终气体的密度为2.2 g/L，则M=2.2*22.4=49.28，只要满足两种气体的相对分子质量一个比49.28大，一个小即可。A．NH3和HCl 会反应无论是哪种气体剩余，相对分子质量都不能达到，错误。B．NO和O2相互反应后有两种情况，NO,NO2;NO2,O2;由于存在NO2,N2O4之间的化学平衡关系，故这两种情况都有可能。C．HI和Cl2 也有两种情况：HI,HCl;HCl,Cl2,两种情况都有可能。 D．SO2和H2S反应后生成硫单质，体系中只能存在一种气体剩余，无论是哪一种气体都不满足，故选AD。
考点：本题主要考查利用平均相对分子质量进行物质存在的判断。
| A、NH3和HCl | B、NO和O2 | C、HI和Cl2 | D、SO2和H2S |
| A、C2H2和HCl | B、SO2和H2S | C、NH3和HCl | D、NO和O2 |
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
|
| NO | N2 | CO2 | ||
| 0 | 1.00 | 0 | 0 | ||
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 | ||
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 | ||
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 | ||
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 | ||
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
浓度/mol·L－1①0min～10min以v(CO2) 表示的反应速率为 。
②下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。
A．容器内压强保持不变
B． 2v(NO)(正)= v(N2)(逆)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。如图表示CO 2的逆反应速率[v逆(CO 2)]随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时在40min 时刻再次达平衡的变化曲线。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol K1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol K2
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 (写成最简整数的形式)，并用K1和K2表示该反应的平衡常数K
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（5）pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。右图为，H2CO3在通入HCl或加入氢氧化钠固体后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。由图可知：若往碳酸钠溶液加入盐酸至pH约为 时有CO2气体放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至图中A点（为两曲线的交点,纵坐标约为3.3）时溶液中所有离子浓度从大到小关系是