题目内容
1．将反应Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为（ ）| A． | 8 | B． | 10 | C． | 14 | D． | 30 |
分析 反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，结合得失电子守恒及原子个数守恒定律书写方程式，据此解答．
解答 解：反应中Bi元素由+5价降低为+3价，Mn元素由+2升高为+7，要得失电子守恒，Mn2+系数为2，Bi3-系数为5，结合原子个数守恒，反应方程式为：2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O，
所以氢离子系数为17，
故选：C．
点评 本题考查氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应中得失电子守恒及原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．
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12．在t℃时，10L 0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V（O2）/L | 0.0 | 9.9 | 17.2 | V=？ |
| A． | 0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢 | |
| B． | 反应至6min时，共产生O244.8L | |
| C． | 0～6min的平均反应速率 v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1 | |
| D． | 反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol•L-1 |
9．由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除．如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□． 则下列有关叙述正确的是．
| A． | 发生还原反应的是C2O42- | |
| B． | 该离子方程式右侧方框内的产物是OH- | |
| C． | 10mol H+参加反应时，电子转移5mol | |
| D． | 1mol草酸分子中含有9mol共用电子对 |
16．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（ ）
| A． | 元素周期表中X位于Y的上一周期 | |
| B． | X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性 | |
| C． | 将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解 | |
| D． | X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY |
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1mol固体氢氧化钠的体积比1mol氢气的体积小 | |
| B． | NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：l | |
| C． | 28g氮气所含的原子数目为NA | |
| D． | NA个H2SO4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子个数相等 |
13．下列有关化学反应及其分类的叙述不正确的是（ ）
| A． | 金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、食物的腐败、钢铁的锈蚀等均属于氧化还原反应 | |
| B． | 将铁片投入硫酸铜溶液中所发生的置换反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 | |
| C． | 有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 氧化还原反应一定发生电子转移 |
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，回答下列问题：
，元素D位于元素周期表的第ⅥA族．
+2
→
．