题目内容
【题目】下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题:
（1）D元素在元素周期表中的位置______________。
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为___________(用具体的微粒符号表示,下同)。
（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_________。
（4）写出将过量C的最高价氧化物通入含B的盐溶液中的离子方程式____________。
（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)___________________。
【答案】第2周期VA族 O2-＞Na+ OHˉ+H+＝H2O 2CO2+SiO32-+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3- H2S+C12＝S+2HCl(其他答案合理也给分)
【解析】
由短周期表的一部分可知E位于第二周期，其中E为地壳中含量最高的元素，E为O，结合相对位置可知C为C、D为N、A为Na、B为Si、F为S、G为Cl，据此解答。
由上述分析可知，A为Na、B为Si、C为C、D为N、E为O、F为S、G为Cl，则
（l）D元素是氮，在元素周期表中的位置为第二周期VA族；
（2）A、E简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径由大到小顺序为O2-＞Na+；
（3）A和F两种元素的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和硫酸，相互反应的离子方程式为OHˉ+H+＝H2O；
（4）碳酸的酸性强于硅酸，则将过量C的最高价氧化物二氧化碳通入含B的盐溶液中的离子方程式为2CO2+SiO32-+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-；
（5）氯气能置换出单质硫，可证明元素F和G的非金属性强弱，用化学方程式可表示为H2S+C12＝S+2HCl。
【题目】五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，易发生PCl5（s）
PCl3（g）＋Cl2（g）反应。温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 相同条件下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大
B. 只升高温度，平衡时c（PCl5）＝0.12 mol/L，则正反应是放热反应
C. 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol/（L·s）
D. 在密闭低温的条件下，有利于PCl5固体的保存
