Question

15．将5.88g某磁铁矿样品（含Fe、O、Si、H四种元素）投入足量盐酸中充分反应，过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得固体3.6g，则矿样中Fe₃O₄的含量约是（　　）

• A． 54.8%
• B． 59.2%
• C． 61.8%
• D． 76.5%

Answer 1

分析 磁铁矿样品（含Fe、O、Si、H四种元素）投入足量盐酸中充分反应，只有Si的氧化物不溶，过滤后的滤液中加入过量NaOH溶液，反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧得的3.6g固体为Fe₂O₃，结合Fe元素守恒计算出四氧化三铁的质量，然后计算出矿样中Fe₃O₄的含量．

解答 解：将5.88g某磁铁矿样品（含Fe、O、Si、H四种元素）投入足量盐酸中充分反应，只有Si的氧化物不溶，过滤后的滤液中加入过量NaOH溶液，反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、灼烧得的3.6g固体为Fe₂O₃，根据Fe元素守恒可可得：n（Fe₃O₄）=$\frac{2}{3}$n（Fe₂O₃）=$\frac{2}{3}×\frac{3.6g}{160g/mol}$=0.015mol，
则矿样中Fe₃O₄的含量为：$\frac{232g/mol×0.015mol}{5.88g}$×100%≈59.2%，
故选B．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．