Question

用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，
（1）所需浓硫酸的体积

 

（2）实验应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：

 

．

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制100mL1.84mol/L的稀硫酸的步骤对各仪器进行排序．

解答：解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的浓度为：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：

1.84mol/L×0.1L

18.4mol/L

=0.01L=10mL，
故答案为：10mL；           
（2）配制100mL1.84mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，选用的仪器及先后顺序为：E．10mL量筒、G．50mL烧杯、C．玻璃棒、H．100mL容量瓶、F．胶头滴管，
故答案为：EGCHF．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．