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将pH=8的NaOH溶液与pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中氢离子的浓度最接近于(    )

A.0.5×(10-8+10-10) mol·L-1

B.0.5×(2×10-8+10-10)mol·L-1

C.10-8 mol·L-1

D.2.0×10-10 mol·L-1

解析：强碱与强碱等体积混合不能将水电离产生的H+浓度相加除以2，首先应计算出混合后溶液中OH-的浓度为0.5×(1×10-6+10-4) mol·L-1=0.5×10-4 mol·L-1,再根据c(H+)=KW/c(OH-)求出氢离子的浓度为2.0×10-10 mol·L-1。故选D。

答案：D


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常温时，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（　　）
室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=
3.3
3.3
；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=
9.7
9.7
；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
12
12
；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是
106：1
106：1
．
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是
白色沉淀
白色沉淀
，其主要原因是（用离子方程式表示）
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
．
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．
a+b=14
a+b=14
、
a＞b
a＞b
．
常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液中[H+]为（　　）
A、
1
2
（10-8+10-10）
B、10-8+10-10
C、5×10-9
D、2×10-10?

将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（    ）

A.（10-8-10-10） mol·L-1                                 

B.（10-8+10-10） mol·L-1

C.（1×10-14-5×10-5） mol·L-1                          

D.2×10-10 mol·L-1

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