题目内容

13．下列各组变化中，△H或Q前者小于后者的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）△H1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
⑤同体积同浓度的NaOH稀溶液分别与足量稀盐酸和稀醋酸反应，反应热分别为△H1、△H2．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．③④

分析 ①甲烷燃烧生成液体水放热大于甲烷反应生成气体水；焓变包含负号比较；
②中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，弱电解质电离吸热；
③恒容容器中反应进行过程中压强减小，恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大；
④碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较；
⑤醋酸是弱电解质电离时吸热，放出的热量越小，则焓变越大．

解答 解：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2：因CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，因水由气态变成液态会放出热量，所以△H1＜△H2，故①正确；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2，氢气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，系数加倍，焓变数值也加倍，所以△H1=2△H2＜0，所以△H1＜△H2，故②正确；
③℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，恒压密闭容器相当于在恒容的基础上正向移动了，所以恒P下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2，Q1＜Q2，故③正确；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1＞0，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2＜0，所以△H1＞△H2，故④错误；
⑤醋酸是弱电解质电离时吸热，所以醋酸溶液与足量的NaOH稀溶液反应放出的热量小，焓变为负值，所以前者小于后者，故⑤正确；
故选A．

点评 本题考查了反应焓变大小的比较，题目难度中等，注意反应物、生成物的状态或量不同，反应热量变化不同，还要明确放热反应的焓变为负值，放出的热量越大，焓变值越小．

练习册系列答案
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请回答下列问题．
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（5）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快，（填“加快”或“减慢”），平衡多余   向正方向移动（填“正”或“逆”）．
（6）可做为本反应化学平衡状态标志的有①④⑥⑦⑧．
①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n molNO2
②NO2和N2O4的物质的量浓度之比为  2：1
③NO2、N2O4 的反应速率的比为 2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦气体的压强不再变化
⑧气体的温度不再变化
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