Question

13．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E和F同周期．常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料，则下列推断正确的是（　　）

• A． 由A、C两种元素的原子可形成10电子的分子
• B． F与D形成的稳定化合物能用来制作信息材料，不与任何酸反应
• C． 原子半径的大小顺序：r（E）＞r（F）＞r（D）＞r（C）
• D． 某些元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：D＞C＞F＞B

Answer 1

分析 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F是Si元素；B和F同一主族，且都是短周期元素，所以B是C元素；E和F同一周期，且E的原子序数小于F，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，则A是H元素、E是Na元素；D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，B的原子最外层电子数是4，则D是O元素，C原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，再结合元素周期律知识解答．

解答 解：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F是Si元素，B和F同一主族，且都是短周期元素，所以B是C元素；E和F同一周期，且E的原子序数小于F，A与E同主族，常温下单质A与E的状态不同，则A是H元素、E是Na元素；D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，B的原子最外层电子数是4，则D是O元素，C原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，
A．A是H元素、C是N元素，A、C两种元素可组成含有10个电子的NH₃，故A正确；
B．F是Si元素、D是O元素，二者形成的化合物SiO₂能溶于HF，故B错误；
C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Si＞N＞O，即r（E）＞r（F）＞r（C）＞r（D），故C错误；
D．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，非金属元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性D＞C＞B＞F，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：D＞C＞B＞F，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，正确推断元素是解本题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．