Question

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第

 

周期，第

 

族．C的化学式为

 

，H的电子式为

 

．
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式为：

 

．
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为

 

，当生成2mol二氧化氯时，转移电子

 

mol．
（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为

 

．反应的离子反应方程式为：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,位置结构性质的相互关系应用

专题：推断题

分析：D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）₃，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO₂，E应为H₂S，所以C为Al₂S₃，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na₂S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na₂S₂，以此来解答．

解答： 解：D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）₃，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO₂，E应为H₂S，所以C为Al₂S₃，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na₂S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na₂S₂，
（1）A为硫，硫元素位于周期表中第三周期第VIA族，C为Al₂S₃，E为H₂S，E的电子式为 ，
故答案为：三；VIA；Al₂S₃；；
（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑；
（3）SO₂与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，该反应的离子方程式为SO₂+2ClO₃^-=SO₄^2-+2ClO₂，S失去电子被氧化，则氧化产物为Na₂SO₄，SO₂中S元素的化合价由+4升高为+6，则Cl元素的化合价由+5降低为+4，所以生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol×（5-4）=2mol，
故答案为：Na₂SO₄；2；
（4）H为Na₂S₂，其溶液和稀硫酸反应生成硫单质和硫化氢，离子反应为S₂^2-+2H⁺=S↓+H₂S↑，硫不易溶于水且呈黄色，硫化氢具有臭鸡蛋气味，所以反应现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，
故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体；S₂^2-+2H⁺=S↓+H₂S↑．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，注意根据物质的性质以及反应的现象作为突破口进行解答，易错点为（4），注意结合过氧化钠的性质解答，题目难度中等．