Question

【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是；
（3）工业生产中通入的气体A应过量，理由是；则反应2生成B的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）CaSiO3
（3）使铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀；CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
【解析】解：铝土矿的主要成分是Fe2O3、Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的工艺流程原理为：铝土矿加入NaOH溶液，二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠与水，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠与水，Fe2O3和NaOH溶液不反应，涉及的反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；所以滤渣为在碱性条件下的不溶物Fe2O3 ， 得到滤液1中含有AlO2﹣、SiO32﹣、OH﹣ ， 加入CaO，CaOH和水反应生成Ca（OH）2 ， Ca（OH）2与硅酸钠反应生成CaSiO3沉淀；滤Ⅱ中的溶质为NaAlO2 ， 通入CO2 ， B煅烧生成Al2O3 ， 故B为Al（OH）3 ， 气体A应该为CO2；
（1.）反应1的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O所以答案是：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2.）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成CaSiO3沉淀，所以答案是：CaSiO3；
（3.）工业生产中通入的气体二氧化碳应过量，目的是使铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀；则反应2生成B的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ，
所以答案是：使铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀；CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ ．