Question

【题目】一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3 ， 达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
A.0.6 mol
B.0.4 mol
C.0.8 mol
D.1.2 mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
xmol 0.5xmolxmol
故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，
则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol× =0.6mol，
故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，
故选：B．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．