Question

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g　10.00％的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47％，乙中c电极质量增加．据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液________；

乙溶液________；

丙溶液________；

(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么？__________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①正 　　②4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ 　　③水减少的质量：100 g×(1－)＝4.5 g 　　生成O2体积：××22.4 L·mol－1　＝　2.8 L 　　④16 　　⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大 　　酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加 　　酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 　　(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应．