Question

0.030mol铜完全溶于HNO₃，产生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合气体共0.05mol．该混合气体平均相对分子质量可能是(　)

A．30　　　　　 B．46　　　　　C．50　　　　　 D．66

 

Answer 1

答案：BC
解析：

解析：考查氧化还原反应及氮的氧化物有关计算．该题可用讨论法及极值法来求解． 解法一：讨论法 先求出混合气体平均下降的化合价数x，0.05x=0.03×2 x=1.2，而NO为3，NO2为1，N2O4为2，所以混合气体有三种可能：NO2与NO，NO2与N2O4，NO、NO2与N2O4．假设只有NO2与NO 　=44.4 假设为NO2与N2O4，则 =55.2　则混合气体平均相对分子质量应在44.4＜＜55.2范围，选B、C． 解法二：极值法． 假设混合气体为NO与NO2，设分别为xmol和ymol则： 　=44.4 假设混合气体为NO2与N2O4设分别为xmol和ymol则： 　解得　=55.2 混合气体为NO与N2O4不可能 故：混合气体平均相对分子质量在44.4与55.2之间．